Questão
ID 1404934Disciplina: Química
Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade
Ano: 2018 Banca: PROGEPE - Pró-Reitoria de Gestão de Pessoas Órgão: Universidade Federal do Paraná
Muitos dos estudos sobre as reações químicas dizem respeito à rapidez com que elas ocorrem. As velocidades de reação variam desde aquelas que ocorrem em frações de segundos até aquelas que levam milhões de anos para acontecer. Com base nisso, considere os dados de cinética química para a reação abaixo:
A + 3B → 2C + D
Experimento | [A]inicial (mol L-1) | [B]inicial (mol L-1) | Veloc. inicial (mol A) L-1 s-1 |
1 | 0,15 | 0,21 | 1,14 |
2 | 0,22 | 0,21 | 1,70 |
3 | 0,22 | 0,12 | 0,98 |
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B.
2. A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B]3, e a ordem global da reação é 4.
3. A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da reação é 2.
4. O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol-1 s-1.
Assinale a alternativa correta.