A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases. Substância Constante de ionização a 20 ºC Mg(OH) 2 K 1 = 2,8 x 10 –3 ; K 2 = 1,6 x 10 –2 NaOH K b = 6,3 x 10 –1 KOH K b = 3,2 x 10 –1 H 2 SO 4 K 1 = 1 x 10 3 ; K 2 = 1,0 x 10 –2 NH 4 OH K b = 1,8 x 10 –5 HCl K a = 1 x 10 7 CH 3 COOH K a = 1,8x10 –5 Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação: Mg 2+ (aq) + 2OH – (aq) \(\rightleftharpoons\) Mg(OH) 2 (s) O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

Questão 1399289

Química · 2019

Questão

ID 1399289

Disciplina: Química

Assuntos: Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação

Ano: 2019 Banca: VUNESP - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista Órgão: Universidade Federal do ABC

A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.

Substância	Constante de ionização a 20 ºC
Mg(OH)₂	K₁ = 2,8 x 10^–3 ; K₂ = 1,6 x 10^–2
NaOH	K_b = 6,3 x 10^–1
KOH	K_b = 3,2 x 10^–1
H₂SO₄	K₁ = 1 x 10³ ; K₂ = 1,0 x 10^–2
NH₄OH	K_b = 1,8 x 10^–5
HCl	K_a = 1 x 10⁷
CH₃COOH	K_a = 1,8x10^–5

Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:

Mg²⁺ (aq) + 2OH^–(aq) \(\rightleftharpoons\) Mg(OH)₂ (s)

O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

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Questão 1399289

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