Questão 1391913

A iodometria indireta é um método amplamente utilizado para a dosagem de agentes oxidantes diversos, como peróxido de hidrogênio, oxigênio dissolvido, bromato, nitrito, entre outros. A dosagem se dá, adicionando-se KI em excesso à amostra e titulando-se o I₂ produzido com uma solução padrão de tiossulfato. O tiossulfato pode ser padronizado, utilizando-se KIO₃ , num processo representado pelas seguintes equações químicas não balanceadas:

IO₃^– + I^– + H⁺ \(_\longleftarrow \longrightarrow\) \(\overrightarrow{\longleftarrow}\) I₂ + H₂O (produção de iodo)

I₂ + S₂ O₃^{2 –} \(\overrightarrow{\longleftarrow}\) S₄O₆^2– + I^– (titulação do iodo formado)

Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas.

Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá