A decomposição do tetróxido de dinitrogênio (N 2 O 4 ) para produzir dióxido de nitrogênio (NO 2 ) ocorre reversivelmente conforme reação abaixo. N 2 O 4 (g) \(\leftrightharpoons\) 2NO 2 (g) ∆H = + 57,2 kJ/mol Qual entre as opções abaixo desloca o equilíbrio para a formação do NO 2 ?

A temperatura aumenta e a pressão diminui.

A temperatura aumenta e a pressão aumenta.

A temperatura diminui e a pressão aumenta.

A temperatura permanece constante e a pressão aumenta.

A temperatura diminui e a pressão permanece constante.

Questão 1388518

Química · 2019

ID 1388518

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2019 Banca: COMPROV/UFCG Órgão: Universidade Federal de Campina Grande

A decomposição do tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) para produzir dióxido de nitrogênio (NO₂) ocorre reversivelmente conforme reação abaixo.

N₂O₄(g) \(\leftrightharpoons\) 2NO₂(g)

∆H = + 57,2 kJ/mol

Qual entre as opções abaixo desloca o equilíbrio para a formação do NO₂?