2HgCl 2(aq) + C 2 O 4 2− (aq) → 2Cl − (aq) + 2CO 2(g) + Hg 2 Cl 2(s) experimento [HgCl 2 ] M [C 2 O 4 -2 ] M V inicial M/min 1 0,105 0,150 1,78 × 10 −5 2 0,105 0,300 7,12 × 10 −5 3 0,0525 0,300 3,56 × 10 −5 Considerando a reação e a tabela apresentadas, assinale a opção correta.

Caso varie a concentração de HgCl₂ e se mantenha constante a concentração de C₂O₄ 2− , a velocidade da reação não será afetada.

A reação apresentada é de primeira ordem em relação a HgCl₂ e de segunda ordem total.

Quando a concentração de HgCl₂ for de 0,210 M e a concentração de C₂O₄ 2− for igual a 0,300 M, a velocidade da reação será de 21,4 × 10 −5 M/min.

A equação da velocidade para a reação em apreço é V = \(k\) [HgCl₂] × [C₂O₄ 2− ] 2 .

Para tal reação, \(k\) = 0,075M −2 /min.

Questão 126501

Química · 2023

ID 126501

Disciplina: Química

Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade, Reações e Soluções

Ano: 2023 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Serviço Social da Indústria - São Paulo

2HgCl_2(aq)+ C₂O₄²⁻_(aq) → 2Cl⁻_(aq) + 2CO_2(g)+ Hg₂Cl_2(s)

Considerando a reação e a tabela apresentadas, assinale a opção correta.

Alternativa A:
Caso varie a concentração de HgCl₂ e se mantenha constante a concentração de C₂O₄²⁻, a velocidade da reação não será afetada.
Alternativa B:
A reação apresentada é de primeira ordem em relação a HgCl₂ e de segunda ordem total.
Alternativa C:
Quando a concentração de HgCl₂ for de 0,210 M e a concentração de C₂O₄²⁻ for igual a 0,300 M, a velocidade da reação será de 21,4 × 10⁻⁵ M/min.
Alternativa D:
A equação da velocidade para a reação em apreço é V = \(k\) [HgCl₂] × [C₂O₄ ²⁻] ².
Alternativa E:
Para tal reação, \(k\) = 0,075M⁻²/min.