Questão 124586

O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende tanto da quantidade de ácido depositado quanto da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O calcário (CaCO₃), por exemplo, fornece íons que, em excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água frente às variações bruscas de pH.

A reação entre dióxido de carbono (CO₂), H₂O e o CaCO₃ promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂, conforme a reação a seguir.

CO₂ (g) + CaCO₃ (s) + H₂O (l) ⇌ Ca(HCO₃)₂ (aq)

A dissociação do íon bicarbonato (HCO₃‑) está diretamente relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela reação que se segue.

HCO₃‑ (aq) ⇌ CO₃²⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M CaCO₃ = 100,1 g·mol^‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue os itens a seguir.

Considerando que, quanto maior o raio do cátion, menor a solubilidade do carbonato em água, é correto afirmar que a ordem crescente de solubilidade para os carbonatos é BaCO₃ < SrCO₃ < CaCO₃.