Considere a seguinte célula galvânica, no estado padrão: Li (s) / Li + (aq) || Zn 2+ (aq) / Zn (s) Sabendo-se que: Li + (aq) + e − \(\rightleftharpoons\) Li (s) E 0 = −3,05 V Zn 2+ (aq) + 2 e − \(\rightleftharpoons\) Zn (s) E 0 = −0,76 V espera-se que

o zinco metálico sofra oxidação.

a tensão elétrica da célula galvânica formada seja 5,34 V.

o eletrodo de lítio seja o cátodo da célula galvânica.

os elétrons fluam do Li (s) para o Zn (s).

Questão 1181851

Química · 2012

ID 1181851

Disciplina: Química

Assunto: Potencial de Eletrodo e Espontaneidade

Ano: 2012 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Secretaria de Estado de Educação de Minas Gerais

Considere a seguinte célula galvânica, no estado padrão:

Li (s) / Li⁺ (aq) || Zn²⁺ (aq) / Zn (s)

Sabendo-se que:

Li⁺ (aq) + e⁻ \(\rightleftharpoons\) Li (s) E⁰= −3,05 V

Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ \(\rightleftharpoons\) Zn (s) E⁰= −0,76 V

espera-se que