Questão
ID 1175029Disciplina: Química
Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio
Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Saúde do Espírito Santo
Mais que qualquer outro tecido, a pele humana está exposta a inúmeros agentes químicos, físicos e microbiológicos, muitos dos quais induzem a formação de espécies reativas de oxigênio, como o superóxido \(\left(\cdot O_2^-\right)\) . Essa espécie radicalar, quando protonada, conforme descrito na equação 1, a seguir, tem a capacidade de atravessar membranas, podendo causar danos biológicos severos. A enzima superóxido dismutase (SOD), presente no sistema antioxidante cutâneo, converte eletroquimicamente o superóxido em peróxido de hidrogênio (H2O2), conforme descrito na equação 2, prevenindo os danos que poderiam ser causados por esse radical.
\(H^{+}+(\cdot O_{2}^{-})\rightleftharpoons \cdot HO_2(1)\)
\(2\cdot O_{2}^{-}+2H^+\overset{SOD}{\rightleftharpoons }H_2O_2+O_2(2)\)
T. Guaratini; M. G. H. Medeiros; P. Colepicolo.
Química Nova, 30, 2007, 206 (com adaptações).
Experimentalmente, verifica-se que a elevação da temperatura implica diminuição do valor da constante do equilíbrio termodinâmico de protonação do radical superóxido (equação 1). Baseando-se nisso, é correto inferir-se que a reação direta desse equilíbrio é exotérmica.