Questão 1130865

Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a seguir.

A reação observada pode ser representada pela equação:

2 KC𝓁O₃→ 2 KC𝓁+ 3 O+ 3 O₂

Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente,

Dados: Massa Molar: KC𝓁O3 = 122,5 g.mol^–1

Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol^–1 .K^–1