Questão 1094595

“O cromo pode ser liberado para o ambiente por meio de resíduos originados de um amplo número de processamentos industriais, incluindo a indústria curtumeira, têxtil e de metalurgia do ferro, aço e outros metais. Dentre as formas normalmente encontradas na natureza, o cromo hexavalente apresenta-se como cromatos e dicromatos (CrO \(_4^{2-}\) e Cr₂O \(_7^{2-}\) ), os quais são tóxicos e mutagênicos, solúveis em uma ampla faixa de pH e geralmente móveis no sistema solo/água. O cromo trivalente apresenta-se na forma do cátion Cr³⁺ e do ânion CrO \(_{\overline2}\) , sendo consideravelmente menos tóxico e de baixa mobilidade, em razão de sua precipitação como óxidos e hidróxidos em pH superior a 5,0.”

Um dos processos de transformação do cromo hexavalente tóxico em cromo trivalente menos tóxico, é a reação destes compostos com ferro puro ou cátion Fe²⁺ como mostram as reações abaixo (a 25 ºC e 1 atm).

Fe(s) + CrO \(_4^{2-}\) (aq) + 4H₂O( ℓ ) Fe(OH)₃(s) + Cr(OH)₃(s) + 2OH⁻(aq)

6Fe²⁺(aq) + Cr₂O \(_7^{2-}\) (aq) + 14H⁺ 6Fe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O( ℓ )

Dados: potenciais de redução em volts (V) a 25 ºC e 1 atm

Fe²⁺(aq) Fe³⁺(aq) + e⁻ ____________EE⁰ = -0,77

Fe⁰(s) Fe³⁺(aq) + 3e⁻ ____________ EE⁰ = 0,04

CrO \(_4^{2-}\) (aq) + 4H₂O( ℓ ) + 3e ^- Cr(OH)₃(s) + 2OH−(aq) _ EE⁰ = -0,12

Cr₂O \(_7^{2-}\) (aq) + 14 H⁺ (aq) + 6e^- 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O( ℓ ) _ EE⁰ = 1,33

Os potenciais de redução das reações de transformação do cromo hexavalente em trivalente serão em volts (V), respectivamente: